Vị trí của nhóm Halogen trong bảng tuần hoàn
- Những nguyên tố Halogen thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối chu kì ngay trước khí hiểm.
- Halogen: sinh ra muối (tiếng La Tinh)
- Gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At).
- Atatin được điều chế nhân tạo bằng các phản ứng hạt nhân
nguyên tố phóng xạ
Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử
- Lớp ngoài cùng có 7 electron:
- Trong tự nhiên, hai nguyên tử halogen X liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị tạo thành phân tử
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân- Ở trạng thái kích thích, các nguyên tử có thể có 3, 5 hoặc 7 electron độc thân
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thânSự biến đổi tính chất
| Nguyên tố | Số hiệu nguyên tử | Bán kính nguyên tử | Bán kính ion (nm) | Năng lượng liên kết X – X | Độ âm điện | Trạng thái tập hợp của đơn chất | Màu sắc | Nhiệt độ nóng chảy | Nhiệt độ sôi |
| F | 9 | 0,064 | 0,136 | 159 | 3.98 | khí | lục nhạt | -219.6 | -188.1 |
| Cl | 17 | 0,099 | 0,181 | 243 | 3.16 | khí | vàng lục | -101.0 | -34.1 |
| Br | 35 | 0.114 | 0.196 | 192 | 2.96 | lỏng | nâu đỏ | -7.3 | 59.2 |
| I | 53 | 0.133 | 0.220 | 151 | 2.66 | rắn | đen tím | 113.6 | 185.5 |
Bảng thông tin về một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm halogen
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Trong nhóm VIIA, đi từ flo xuống iot:
- Trạng thái tập hợp: Khí
- Màu sắc: Đậm dần
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần
2. Sự biến đổi độ âm điện
- Độ âm điện của các nguyên tố Halogen tương đối lớn.
- Đi từ flo xuống iot, độ âm điện giảm dần và bán kính nguyên tử tăng dần.
- Trong tất cả hợp chất, flo luôn có số oxi hóa -1.
- Các nguyên tố còn lại ngoài số oxi hóa -1 còn có +1, +3, +5, +7.
3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất
- Cấu hình lớp electron ngoài cùng tương tự nhau
- Halogen là các phi kim điển hình, đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần
Củng cố:
Người đóng góp
No Comments
Leave a comment Cancel