Cacbon mono oxit (CO)

Tính chất vật lý

 – Chất khí không màu, rất độc.

Tính chất hóa học

• Oxit trung tính

– CO là oxit không tạo muối, không tác dụng với nước, axit và dd kiềm ở điều kiện thường.

• Tính khử 

– Cháy trong oxi hoặc không khí, tạo ngọn lửa màu lam nhạt.

2CO + O₂    2CO₂

– Khử oxit kim loại

Fe₂O₃ + 3CO         2Fe + 3CO₂

Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm

HCOOH (axit fomic)          CO + H₂O

• Trong công nghiệp

C + H₂O        CO + H₂  (~1050°)

CO₂ + C       2CO

Cacbon đioxit

Tính chất vật lý

– Chất khí không màu, không cháy.

Tính chất hóa học

CO₂ + 2Mg         2MgO + C

CO₂ + H₂O      H₂CO₃

Điều chế

• Trong phòng thí nghiệm

CaCO₃ + HCl    CO₂↑ + CaCl₂ + H₂O

• Trong công nghiệp

– Quá trình lên men rượu từ đường glucozo, quá trình chuyển hóa khí thiên nhiên, quá trình nung đá vôi,…

Axit cacbonic và muối cacbonat

Axit cacbonic

– Là axit yếu và kém bền, chỉ tồn tại trong dd loãng, dễ phân hủy thành CO₂ và H₂O. 

– Trong dd, phân li theo 2 nấc (ở 25ºC)

H₂CO₃     H⁺ + HCO₃^–

HCO₃^–     H⁺ + CO₃^2-

Muối cacbonat

Tính chất

• Tính tan

– Muối không tan (trừ Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3)

– Đa số các muối hidrocacbonat tan.

• Tác dụng với axit

– Tạo khí CO₂

NaHCO₃ + HCl   NaCl + H₂O + CO₂↑

• Tác dụng với dd kiềm 

– Muối hidrocacbonat tác dụng dễ dàng với dd kiềm.

NaHCO₃ + NaOH    Na₂CO₃ + H₂O

• Phản ứng nhiệt phân

– Chỉ xảy ra với muối cacbonat của kim loại khác kiềm.

MgCO₃   MgO + CO₂

Ứng dụng

– CaCO3: chất độn trong các ngành công nghiệp.

– Na2CO3: công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt,…

– NaHCO3: thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit.