Bài 2: Axit, Bazo và Muối

Tính chất chung là tính chất của cation OH^–

• Axit 1 nấc (phân tử chỉ phân li 1 nấc ra H⁺)

Vd: HNO3, HCl,…

• Axit nhiều nấc (Phân tử phân li nhiều nấc ra ion H⁺)

Vd: H2S, H₂SO₄, H3PO4,… (Có nhiều H⁺ trong phân tử)

H3PO4

H2PO_{4 ^–} + H⁺

H₂PO4 ^_–

HPO₄^2- + H⁺

HPO₄^2- 

PO₄^3- + H⁺

• Bazo 1 nấc (Phân tử chỉ phân li 1 nấc ra OH^–)

Vd: NaOH, KOH,..

• Bazo nhiều nấc (Phân tử phân li nhiều nấc ra OH^–)

Vd: Ca(OH)2, Mg(OH)2,… (Có nhiều nhóm OH^– trong phân tử)

•  H₂O có thể là axit hoặc bazo, đây là chất lưỡng tính.
• Theo Bromstet: axit và bazo có thể là phân tử hay ion.
• Theo Bromstet: Chất vừa có khả năng nhường và nhận proton là chất lưỡng tính.

Muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra H⁺

Vd: Na₂SO₄ 

2Na⁺ + SO₄^–

Muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra H⁺.

Vd: NaHSO₄ 

Na⁺ + HSO₄^–

        HSO₄^– 

H⁺ + SO₄^2-