Bài 39: Thực hành Tính chất hóa học của sắt, đồng và hợp chất của sắt, crom

Thí nghiệm 1: Điều chế FeCl2

Dụng cụ và hóa chất

• Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ,…
• Hóa chất: đinh sắt đã đánh thật sạch, vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3

Cách tiến hành

• Cho đinh sắt đã đánh sạch vào ống nghiệm
• Rót vào ống nghiệm 3 – 4ml dung dịch HCl
• Đun nóng nhẹ

Quan sát hiện tượng

• Phản ứng xảy ra, bọt khí thoát ra chậm
• Khi đun nóng bọt khí thoát ra nhanh hơn và dung dịch có màu xanh nhạt.
• Sau khi kết thúc phản ứng, dung dịch chuyển sang màu vàng

Kết luận

• Fe phản ứng với HCl và phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao.
• Sau khi kết thúc phản ứng, dung dịch chuyển sang màu vàng do một phần Fe2+ bị oxi hoá trong không khí thành Fe3+

Thí nghiệm 2: Điều chế Fe(OH)2

Dụng cụ và hóa chất

• Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, công tơ hút dài…
• Hóa chất: dung dịch FeCl₂, dung dịch NaOH

Cách tiến hành

Lấy dung dịch FeCl2 điều chế ở TN1 cho tác dụng với dung dịch NaOH theo trình tự

• Đun sôi 4-5ml dd NaOH trong ống nghiệm để đẩy hết khí oxi hòa tan trong dd.
• Rót nhanh 2ml dd FeCl2 và dd NaOH

Quan sát hiện tượng

• Lúc đầu xuất hiện kết tủa màu trắng xanh.
• Để lâu thấy xuất hiện kết tủa màu vàng
• Sau cùng kết tủa chuyển sang màu nâu Fe(OH)3

Kết luận

• Muối sắt(II) phản ứng với NaOH tạo ra kết tủa trắng xanh Fe(OH)2
• Sau 1 thời gian Fe(OH)2 bị oxi hóa thành Fe(OH)3
• Kết tủa màu vàng là hỗn hợp Fe(OH)2 và Fe(OH)3
• Dung dịch chuyển hẳn sang màu nâu là Fe(OH)3 khi đã oxi hóa hết Fe(OH)2

Thí nghiệm 3: Thử tính oxi hóa của K₂Cr₂O₇

Dụng cụ và hóa chất

• Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ,…
• Hóa chất: dung dịch FeSO_4, dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch K₂Cr₂O₇

Cách tiến hành

• Cho đinh sắt đã cạo sạch vào ống nghiệm chứa 4-5 ml dd H2SO4 ⇒ dd FeSO
• Nhỏ từ từ dd K₂Cr₂O₇ vào dd FeSO4 vừa điều chế được.
• Lắc ống nghiệm

Kết luận

Màu da cam của dd K₂Cr₂O₇ bị biến mất khi lắc ống nghiệm đồng thời dung dịch trong ống nghiệm xuất hiện màu vàng

Thí nghiêm 4: Phản ứng Cu với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

Dụng cụ và hóa chất

• Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ,..
• Hóa chất: dung dịch H2SO4 đặc, mảnh đồng, dung dịch NaOH

Cách tiến hành

• Cho vài mảnh đồng vào ống nghiệm chứa 2-3 ml dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng
• Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch vừa thu được

Quan sát hiện tượng

• Có bọt khí không màu thoát ra, có mùi hắc.
• Dung dịch chuyển màu xanh.
• Khi nhỏ thêm NaOH thấy xuất hiện kết tủa màu xanh và phản ứng chậm lại

Kết luận

• Cu phản ứng với H2SO4 sinh ra khí SO2 (mùi hắc) và dd Cu²⁺ màu xanh.
• Khi nhỏ thêm dung dịch NaOH thấy xuất hiện kết tủa màu xanh là Cu(OH)2 và phản ứng chậm lại do nồng độ H2SO4 giảm